يبحث طلاب الصف الثاني الثانوي الترم الأول 2026 عن إجابات الواجب المنزلي والتقييم الأسبوعي الأول في مادة الكيمياء لمراجعة ما تمت دراسته منذ بداية العام والتأكد من فهم الدروس بشكل صحيح.
في هذا الموضوع نوفر لكم ملف إجابات الواجب المنزلي + التقييم الأسبوعي الأول كيمياء ثانية ثانوي 2026 PDF يتضمن حلولًا نموذجية تساعد الطلاب على المذاكرة بتركيز، ومراجعة أهم الأسئلة المتوقعة في الامتحانات، بما يتوافق مع نظام التعليم الجديد.
حل الواجب المنزلى والتقييم الأسبوعى الأول كيمياء تانية ثانوى ترم أول 2026
🔗 مواضيع ذات صلة:
إجابات التقييم الأسبوعي الأول فيزياء الصف الثاني الثانوي الترم الأول 2026 PDF
نماذج امتحانات لغة عربية بالإجابات للصف الثاني الثانوي الترم الأول 2026 PDF
اجابات تقييم الأسبوع الأول لغة إنجليزية الصف الثاني الثانوي الترم الأول 2026 PDF
كتاب الوافى فى الكيمياء الصف الثانى الثانوى الترم الأول 2026
كتاب الوافى فى الفيزياء الصف الثانى الثانوى الترم الأول 2026
كتاب الامتحان فى الكيمياء الصف الثانى الثانوى الفصل الدراسى الأول 2026
كتاب الامتحان فى الفيزياء الصف الثانى الثانوى الفصل الدراسى الأول 2026
كتاب العمالقة Giants لغة إنجليزية الصف الثانى الثانوى الترم الأول 2026 المنهج الجديد
كتاب المعاصر لغة إنجليزية الصف الثانى الثانوى الترم الأول 2026 المنهج الجديد
📘 تحميل الواجب المنزلي والتقييم الأسبوعي الأول كيمياء ثانية ثانوي 2026 PDF
📘 اجابات الواجب المنزلى كيمياء الأسبوع الأول ثانية ثانوي 2026ترم اول PDF
الجزء الأول: اختر الإجابة الصحيحة
**1. ما كتلة 2.52x10³ مول من كبريتات الأمونيوم؟ (NH₄)₂SO₄**
* **أولاً:** نحسب الكتلة المولية لكبريتات الأمونيوم (NH₄)₂SO₄.
* N = 14, H = 1, S = 32, O = 16
* الكتلة المولية = (2 * (14 + 4 * 1)) + 32 + (4 * 16) = (2 * 18) + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132 جم/مول.
* **ثانياً:** نحسب الكتلة بالجرام.
* الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = (2.52 * 10³) * 132 = 332.64 جم.
* **الإجابة:** أقرب إجابة هي **(د) 333 جم**.
**2. أي مما يلي له نفس عدد الجزيئات في 11.2 لتر من غاز الميثان (CH₄) عند STP؟**
* **أولاً:** نحسب عدد مولات الميثان. في الظروف القياسية (STP)، حجم المول الواحد من أي غاز هو 22.4 لتر.
* عدد مولات الميثان = الحجم باللتر / 22.4 = 11.2 / 22.4 = 0.5 مول.
* **ثانياً:** نبحث عن الخيار الذي يحتوي على 0.5 مول.
* (أ) 1 مول من غاز النيتروجين.
* (ب) 3.01x10²³ جزيء من غاز الهيدروجين. عدد المولات = عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو = (3.01 * 10²³) / (6.02 * 10²³) = 0.5 مول.
* (ج) 4 جم من غاز الميثان. عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية = 4 / 16 = 0.25 مول.
* (د) 17 جم من غاز الأمونيا. عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية = 17 / 17 = 1 مول.
* **الإجابة:** **(ب) 3.01x10²³ جزيء من غاز الهيدروجين**.
**3. عدد أيونات الكبريتات في 17.1 جم من كبريتات الألومنيوم Al₂(SO₄)₃ هو...**
* **أولاً:** نحسب الكتلة المولية لكبريتات الألومنيوم.
* Al = 27, S = 32, O = 16
* الكتلة المولية = (2 * 27) + 3 * (32 + 4 * 16) = 54 + 3 * (96) = 54 + 288 = 342 جم/مول.
* **ثانياً:** نحسب عدد مولات المركب.
* عدد المولات = 17.1 / 342 = 0.05 مول.
* **ثالثاً:** كل مول من Al₂(SO₄)₃ يحتوي على 3 مول من أيونات الكبريتات (SO₄²⁻).
* عدد مولات أيونات الكبريتات = 0.05 * 3 = 0.15 مول.
* **رابعاً:** نحسب عدد الأيونات.
* عدد الأيونات = 0.15 * (6.02 * 10²³) ≈ 9 * 10²².
* **الإجابة:** **(ج) 9x10²²**.
**4. عدد الذرات في 0.25 مول من الفورمالدهيد (HCHO) هو...**
* **أولاً:** جزيء الفورمالدهيد الواحد يحتوي على 1 (كربون) + 2 (هيدروجين) + 1 (أكسجين) = 4 ذرات.
* **ثانياً:** مول واحد من الفورمالدهيد يحتوي على 4 مول من الذرات.
* **ثالثاً:** 0.25 مول من الفورمالدهيد يحتوي على 0.25 * 4 = 1 مول من الذرات.
* **رابعاً:** 1 مول من الذرات يساوي عدد أفوجادرو من الذرات.
* **الإجابة:** **(أ) عدد أفوجادرو**.
**5. أي مما يلي يمثل حجم 32 جم من غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) في الظروف القياسية؟**
* **أولاً:** نحسب الكتلة المولية لـ SO₂.
* S = 32, O = 16
* الكتلة المولية = 32 + (2 * 16) = 64 جم/مول.
* **ثانياً:** نحسب عدد المولات.
* عدد المولات = 32 / 64 = 0.5 مول.
* **ثالثاً:** نحسب الحجم في الظروف القياسية.
* الحجم = 0.5 مول * 22.4 لتر/مول = 11.2 لتر.
* **الإجابة:** **(ب) 11.2 لتر**.
**6. عدد مولات الذرات في نصف مول من رباعي أكسيد النيتروجين (N₂O₄) هو... مول.**
* **أولاً:** جزيء N₂O₄ الواحد يحتوي على 2 (نيتروجين) + 4 (أكسجين) = 6 ذرات.
* **ثانياً:** مول واحد من N₂O₄ يحتوي على 6 مول من الذرات.
* **ثالثاً:** نصف (0.5) مول من N₂O₄ يحتوي على 0.5 * 6 = 3 مول من الذرات.
* **الإجابة:** **(ب) 3**.
**7. ما هي الكتلة المولية لغاز ما، إذا كانت كتلة 1.5 لتر من الغاز في الظروف القياسية 3.30 جم؟
* **أولاً:** نحسب عدد مولات الغاز.
* عدد المولات = 1.5 لتر / 22.4 لتر/مول ≈ 0.067 مول.
* **ثانياً:** نحسب الكتلة المولية.
* الكتلة المولية = الكتلة بالجرام / عدد المولات = 3.30 / 0.067 ≈ 49.25 جم/مول.
* **الإجابة:** أقرب إجابة هي **(ب) 44.8 جم/مول** (يبدو أن هناك خطأ في الأرقام المعطاة في السؤال أو الخيارات، ولكن بالتقريب، إذا افترضنا أن الكتلة 3 جم والحجم 1.5 لتر، فالكتلة المولية تكون 44.8).
**8. أي مما يلي يعد صحيحاً بالنسبة لـ 1.0 مول من الماء (H₂O) و 32 جم من غاز الأكسجين (O₂).**
* **أولاً:** نحلل كل خيار:
* 1 مول من الماء = 18 جم.
* 32 جم من غاز الأكسجين = 1 مول (الكتلة المولية لـ O₂ هي 32 جم/مول).
* **ثانياً:** نقارن بين 1 مول ماء و 1 مول أكسجين.
* (أ) لهما نفس الحجم: خطأ، الماء سائل والأكسجين غاز.
* (ب) لهما نفس الكتلة: خطأ، 18 جم ≠ 32 جم.
* (ج) يحتويان على نفس عدد الجزيئات: صحيح، لأن كلاهما 1 مول، ويحتويان على عدد أفوجادرو من الجزيئات.
* (د) يحتويان على نفس عدد الذرات: خطأ، مول الماء به 3 مول ذرات، ومول الأكسجين به 2 مول ذرات.
* **الإجابة:** **(ج) يحتويان على نفس عدد الجزيئات**.
**9. إذا كان لديك 1.5 مول من مركب صلب، أي من التالي يمكنك تحديده من هذه المعلومة فقط؟**
* **الإجابة:** **(د) عدد الجسيمات (الذرات أو الجزيئات) في العينة**. يمكن حسابها بضرب عدد المولات في عدد أفوجادرو. لا يمكن تحديد الكثافة أو الحجم أو الكتلة المولية من عدد المولات فقط.
**10. يحتوي بالون على 2.0x10²³ جزيء من غاز في الظروف القياسية. إذا علمت أن كتلة الغاز 9.296 جم، فما هو هذا الغاز؟**
* **أولاً:** نحسب عدد مولات الغاز.
* عدد المولات = (2.0 * 10²³) / (6.02 * 10²³) ≈ 0.332 مول.
* **ثانياً:** نحسب الكتلة المولية للغاز.
* الكتلة المولية = 9.296 جم / 0.332 مول ≈ 28 جم/مول.
* **ثالثاً:** نحدد الغاز الذي كتلته المولية 28 جم/مول.
* (أ) الأكسجين (O₂): 32 جم/مول.
* (ب) النيتروجين (N₂): 28 جم/مول.
* (ج) الميثان (CH₄): 16 جم/مول.
* (د) الأمونيا (NH₃): 17 جم/مول.
* **الإجابة:** **(ب) غاز النيتروجين**.
📘 اجابات التقييم الاسبوعى كيمياء الأسبوع الأول ثانية ثانوي 2026ترم اول PDF
الجزء الثاني: س1 / اذكر السبب العلمي
**1. عدد ذرات الأكسجين في 32 جم من غاز الأكسجين يساوي ضعف عدد جزيئات الهيدروجين في 2 جم من غاز الهيدروجين.**
* **السبب:**
* **أولاً، نحسب عدد مولات ذرات الأكسجين:**
* عدد مولات جزيئات الأكسجين (O₂) في 32 جم = الكتلة / الكتلة المولية = 32 جم / 32 جم/مول = 1 مول O₂.
* بما أن كل جزيء O₂ يحتوي على ذرتين أكسجين، فإن عدد مولات ذرات الأكسجين = 1 مول × 2 = 2 مول من الذرات.
* **ثانياً، نحسب عدد مولات جزيئات الهيدروجين:**
* عدد مولات جزيئات الهيدروجين (H₂) في 2 جم = الكتلة / الكتلة المولية = 2 جم / 2 جم/مول = 1 مول H₂.
* **النتيجة:** عدد مولات ذرات الأكسجين (2 مول) هو بالفعل ضعف عدد مولات جزيئات الهيدروجين (1 مول). وبما أن عدد الجسيمات (ذرات أو جزيئات) يتناسب طردياً مع عدد المولات، فالعبارة صحيحة.
**2. عدد الأنيونات نصف عدد الكاتيونات في كل مول من كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄).**
* **السبب:** عند تفكك كبريتات الصوديوم في الماء، تنتج: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻.
* كل مول من المركب ينتج **2 مول من الكاتيونات** (أيونات الصوديوم الموجبة Na⁺).
* كل مول من المركب ينتج **1 مول من الأنيونات** (أيونات الكبريتات السالبة SO₄²⁻).
* لذلك، عدد الأنيونات (1 مول) هو نصف عدد الكاتيونات (2 مول).
**3. حجم 4 جم من غاز الهيدروجين (H₂) يساوي حجم 32 جم من غاز الأكسجين (O₂).**
* **السبب:** وفقاً لقانون أفوجادرو، الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على نفس العدد من المولات.
* عدد مولات الهيدروجين = 4 جم / 2 جم/مول = 2 مول.
* عدد مولات الأكسجين = 32 جم / 32 جم/مول = 1 مول.
* بما أن عدد المولات غير متساوٍ، فإن الحجمين غير متساويين. **(ملاحظة: يبدو أن هناك خطأ في صياغة السؤال، فالعبارة غير صحيحة. حجم 4 جم من الهيدروجين (2 مول) هو ضعف حجم 32 جم من الأكسجين (1 مول)).**
**4. تختلف الكتلة المولية من مادة لأخرى.**
* **السبب:** لأن الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزيء أو وحدة الصيغة. وبما أن المواد المختلفة تتكون من أنواع وأعداد مختلفة من الذرات، ولكل ذرة كتلتها الذرية الخاصة، فإن الكتلة المولية تختلف باختلاف تركيب المادة.
**5. الحجم المولي لكلوريد الصوديوم (NaCl) لا يساوي 22.4 لتر عند STP.**
* **السبب:** الحجم المولي (22.4 لتر/مول) هو خاصية للغازات فقط في الظروف القياسية (STP). كلوريد الصوديوم هو مركب أيوني صلب في الظروف القياسية، وليس غازاً، لذلك لا ينطبق عليه هذا المفهوم.
**6. الحجم المولي لغازي الهيدروجين والأكسجين عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة يكون متساوياً، على الرغم من اختلاف الكتلة المولارية لكل منهما.**
* **السبب:** يعود ذلك إلى **قانون أفوجادرو** الذي ينص على أن "المول الواحد من أي غاز يشغل نفس الحجم (22.4 لتر في STP) عند نفس الظروف من الضغط والحرارة، بغض النظر عن نوع الغاز أو كتلته المولية". الاختلاف في الكتلة يؤثر على الكثافة وليس على الحجم الذي يشغله المول.
**7. الحجوم المتساوية من غازي الأكسجين (O₂) والأوزون (O₃) تحتوي على عدد مختلف من ذرات الأكسجين.**
* **السبب:**
* وفقاً لقانون أفوجادرو، الحجوم المتساوية من الغازين تحتوي على نفس العدد من **الجزيئات**.
* لكن جزيء الأكسجين (O₂) يتكون من ذرتين، بينما جزيء الأوزون (O₃) يتكون من ثلاث ذرات.
* لذلك، لنفس عدد الجزيئات، سيحتوي الأوزون على عدد أكبر من الذرات (بنسبة 3 إلى 2) مقارنة بالأكسجين.
الجزء الثالث: أسئلة حسابية متنوعة
**س2 / احسب عدد ذرات الفوسفور في 30 جم من الفوسفور في حالته البخارية (P₄).**
1. **الكتلة المولية للفوسفور البخاري (P₄):** 4 × 31 = 124 جم/مول. (علماً بأن الكتلة الذرية للفوسفور ≈ 31، وليست 30 كما في السؤال).
2. **عدد مولات جزيئات الفوسفور (P₄):** 30 جم / 124 جم/مول ≈ 0.242 مول من P₄.
3. **عدد مولات ذرات الفوسفور:** 0.242 مول P₄ × 4 ذرات/جزيء = 0.968 مول من الذرات.
4. **عدد الذرات الفعلي:** 0.968 × (6.02 × 10²³) ≈ **5.83 × 10²³ ذرة**.
**س3 / أي البالونين يحتوي على غاز الأكسجين وأيهما يحتوي على الهيدروجين؟**
* **المبدأ:** كثافة الغاز تتناسب طردياً مع كتلته المولية. الغاز الأقل كثافة (الأخف) سيشغل حجماً أكبر لنفس الكتلة، أو سيكون له كتلة أقل لنفس الحجم.
* **الحساب:**
* كتلة 1 مول من الأكسجين (O₂) = 32 جم.
* كتلة 1 مول من الهيدروجين (H₂) = 2 جم.
* **الاستنتاج:** بما أن وزن الغاز في كل بالون هو 3.2 جم، نحسب عدد المولات:
* عدد مولات الغاز في البالون (1) (الأصغر حجماً) = 3.2 جم / 32 جم/مول = 0.1 مول. هذا هو **الأكسجين**.
* عدد مولات الغاز في البالون (2) (الأكبر حجماً) = 3.2 جم / 2 جم/مول = 1.6 مول. هذا هو **الهيدروجين**.
* **لماذا؟** لأن 3.2 جم من الهيدروجين تمثل عدد مولات أكبر بكثير (1.6 مول) من 3.2 جم من الأكسجين (0.1 مول). ووفقاً لقانون أفوجادرو، عدد المولات الأكبر يشغل حجماً أكبر عند نفس الظروف.
**س4 / احسب كتلة كل مما يأتي:**
1. **1.505 × 10²³ وحدة صيغة من فوسفات الفضة (Ag₃PO₄):**
* الكتلة المولية لـ Ag₃PO₄ = (3 × 108) + 31 + (4 × 16) = 324 + 31 + 64 = 419 جم/مول.
* عدد المولات = (1.505 × 10²³) / (6.02 × 10²³) = 0.25 مول.
* الكتلة = 0.25 مول × 419 جم/مول = **104.75 جم**.
2. **11.2 لتر من غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂):**
* عدد المولات = 11.2 لتر / 22.4 لتر/مول = 0.5 مول.
* الكتلة المولية لـ SO₂ = 32 + (2 × 16) = 64 جم/مول.
* الكتلة = 0.5 مول × 64 جم/مول = **32 جم**.
3. **0.5 مول من الكبريت في حالته البخارية (S₈):**
* الكتلة المولية لـ S₈ = 8 × 32 = 256 جم/مول.
* الكتلة = 0.5 مول × 256 جم/مول = **128 جم**.
4. **مول من كبريتات الصوديوم المتهدرتة (Na₂SO₄·7H₂O):**
* الكتلة المولية = [ (2×23) + 32 + (4×16) ] + [ 7 × ( (2×1) + 16) ] = 142 + (7 × 18) = 142 + 126 = **268 جم**.
**س5 / احسب وزن ذرة أكسجين مقدرة بالجرام:**
* الكتلة المولية للأكسجين (O) = 16 جم/مول. هذا يعني أن 1 مول (أي 6.02 × 10²³ ذرة) يزن 16 جرام.
* وزن الذرة الواحدة = الكتلة المولية / عدد أفوجادرو = 16 / (6.02 × 10²³) ≈ **2.66 × 10⁻²³ جم**.
**س6 / احسب عدد مولات الذرات في 0.5 مول من حمض الأسيتيك (CH₃COOH):**
1. **عدد الذرات في جزيء واحد:** 1 (C) + 3 (H) + 1 (C) + 2 (O) + 1 (H) = 8 ذرات.
2. **عدد مولات الذرات في 1 مول من الحمض:** 8 مول من الذرات.
3. **عدد مولات الذرات في 0.5 مول من الحمض:** 0.5 × 8 = **4 مول من الذرات**.
إجابات كيمياء الصف الثاني الثانوي الترم الأول 2026 الواجب والتقييم الأسبوعي الأول
يحتاج طلاب الصف الثاني الثانوي في بداية العام الدراسي إلى مراجعة مستمرة من خلال الواجبات المنزلية والتقييمات الأسبوعية، فهي وسيلة فعالة لقياس مدى استيعابهم للمحتوى الدراسي أولًا بأول. ويُعد الواجب المنزلي والتقييم الأسبوعي الأول في مادة الكيمياء للترم الأول 2026 فرصة للطلاب لمراجعة أهم الأفكار الأساسية التي تمت دراستها منذ بداية الفصل الدراسي.
في هذا المقال قدمنا لكم ملف إجابات الواجب المنزلي والتقييم الأسبوعي الأول كيمياء ثانية ثانوي 2026 PDF، والذي يشمل حلولًا نموذجية تساعد الطلاب على مقارنة إجاباتهم وفهم الأخطاء لتجنبها مستقبلًا.